এইচ এস সি রসায়ন অধ্যায় -১৪

Posted by: | Published: Wednesday, June 08, 2016 | Categories:
ওয়েব স্কুল বিডি : সুপ্রিয় শিক্ষার্থী বন্ধুরা, শুভেচ্ছা নিয়ো। আজ তোমাদের এইচ এস সি রসায়ন অধ্যায় -১৪:মৌলসমূহের পর্যায়ভিত্তিক ধর্ম নিয়ে আলোচনা করা হলো

অনলাইন এক্সামের বিভাগসমূহ:
জে.এস.সি
এস.এস.সি
এইচ.এস.সি
সকল শ্রেণির সৃজনশীল প্রশ্ন (খুব শীঘ্রই আসছে)
বিশ্ববিদ্যালয় ভর্তি (খুব শীঘ্রই আসছে)
বিসিএস প্রিলি টেষ্ট

এইচ এস সি রসায়ন অধ্যায় -১৪:মৌলসমূহের পর্যায়ভিত্তিক ধর্ম

আয়নীকরণ শক্তি : গ্যাসীয় অবস্থায় কোন মৌলের একটি বিচ্ছিন্ন পরমাণু থেকে সবচেয়ে শিথিলভাবে যুক্ত ইলেক্ট্রনকে অসীম দূরত্বে সরিয়ে নিতে যে পরিমাণ শক্তির প্রয়োজন হয়, তাকে সেই মৌলের আয়নীকরণ শক্তি বলে।
http://www.webschoolbd.com/
  • আয়নীকরণ শক্তিকে I.P. দ্বারা প্রকাশ করা হয় এবং এর একক কিলোজুল (KJ)
  • মৌলসমূহের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মাবলী তাদের ইলেক্ট্রন বিন্যাসের উপর নির্ভরশীল
  • সালফারের অণু বিশুদ্ধ সমযোজী প্রকৃতির
  • সিলিকন একটি অর্ধধাতু এবং SiCl4 একটি পোলার সমযোজী যৌগ
  • ক্লোরিন (Cl2) অণু বিশুদ্ধ সমযোজী
  • দুটি মৌলের ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটির পার্থক্য মধ্যম ধরনের হলে এদের যৌগসমূহের পোলার সমযোজী যৌগ হয়। যেমন- H2O, HCl
  • ক্ষার ধাতু ও মৃৎক্ষার ধাতুসমূহের ক্ষেত্রে সক্রিয়তা নিম্নরূপ-
  • Cs > Rb > K > Na > Li
    Ba > Sr > Ca > Mg > Be

  • গ্রুপ IA এর মৌলসমূহের আয়নীকরণ বিভব : Li = 519KJ
    Na = 494KJ
    K = 418KJ
    Rb = 402KJ
    Cs = 376KJ

  • পর্যায় সারণীতে একই শ্রেণীতে যতই নিচের দিকে যাওয়া যায়, মৌলের ইলেক্ট্রন আসক্তি ততই কমে; যেমন- গ্রুপ IA এর মৌলসমূহের ইলেক্ট্রন আসক্তি নিম্নরূপ-
    Na = -79KJ/mol
    K = -66KJ/mol
    Rb = -47KJ/mol
    Cs = -46KJ/mol
  • তৃতীয় পর্যায়ের মৌলগুলির ক্লোরাইড সমযোজী গঠন করে
    কোন পর্যায়ের বাম হতে ডান দিকে অগ্রসর হলে উহাদের তড়িৎ ধনাত্মকতা কমতে থাকে
    জলযোজিত থাকায় NaCl ও MgCl2 আর্দ্র বিশ্লেষিত হয় না। তাই NaCl ও MgCl2 এর জলীয় দ্রবণ প্রশমন এবং PH=7.0
    অনুরূপভাবে, অধাতব ক্লোরাইডসমূহ SiCl4,PCl3, PCl5 এবং S2Cl2 জলীয় দ্রবণে আর্দ্র বিশ্লেষিত হয় এবং এদের জলীয় দ্রবণ অম্লধর্মী-
    SiCl4+2H2O → SiO2+4H++4Cl-
    PCl3+3H2O → H3PO3+3H++3Cl-
    S2Cl2+H2O → 3S+SO2+4H++4Cl-
  • পর্যায় সারণীর কোন পর্যায়ে বাম থেকে ডান দিকে পারমাণবিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে সাথে ক্রমান্বয়ে বিভিন্ন ধর্মে অনুক্রমিক পরিবর্তন হয়। যেমন-
    • পরমাণুর আকার হ্রাস
    • আয়নীকরণ শক্তি বৃদ্ধি
    • ইলেক্ট্রন আসক্তি বৃদ্ধি
    • তড়িৎ ঋণাত্মকতা বৃদ্ধি
    • ধাতব বৈশিষ্ট্য হ্রাস, বিপরীতে অধাতব বৈশিষ্ট্য বৃদ্ধি

ধাতু, অপধাতু ও অধাতু মৌলের শ্রেণীবিভাগ :
মৌল ধাতু অপধাতু অধাতু
১ম Li Be B C N O F
২য় Na Mg Al Si P S Cl
৩য় K Ca Ga Ge As Se Br
৪র্থ Rb Sr In Sn Sb Te I
৫ম C Ba ti Pb bi Po At



অনলাইন এ ক্লাস করুন একদম ফ্রী. …
(প্রতিদিন রাত ৯টা থেকে ১০.৩০টা পর্যন্ত)
Skype id - wschoolbd মোবাইল নং- ০১৯১৫৪২৭০৭০ ।



Previous
Next Post »

আপনার কোন কিছু জানার থাকলে কমেন্টস বক্স এ লিখতে পারেন। আমরা যথাযত চেস্টা করব আপনার সঠিক উত্তর দিতে। ভালো লাগলে ধন্যবাদ দিতে ভুলবেন না।
- শুভকামনায় ওয়েব স্কুল বিডি
ConversionConversion EmoticonEmoticon